UNSUR DAN LAMBANG UNSUR

UNSUR DAN LAMBANG UNSUR

C. Unsur dan Lambang Unsur

1. Pengertian Unsur

            Unsur merupakan bagian terkecil dari suatu zat yang masih mempunyai sifat zat tersebut. Unsur tidak dapat diuraikan menjadi bentuk zat lain melalui reaksi kimia. Para ilmuan kimia telah menemukan 115 unsur alami dan menyintesis beberapa unsur buatan. Ilmuan pertama yang menggunakan istilah unsur adalah Robert Boyle. Unsur-unsur tersebut ada yang ditemukan sebagai unsur bebas dan ada yang dalam bentuk berikatan dengan unsur lainnya.

2. Pengelompokkan Unsur

a. Pengelompokkan Unsur Berdasarkan Logam dan Nonlogam

Pengelompokkan unsur pertama kali berdasarkan pada sifat logam dan non logamnya.

b. Pengelompokkan Unsur Menurut antonie Lavoiser

Tahun 1789, unsur yang ditemukan bertambah dan antonie Lavoiser mengelompokkan unsur berdasarkan sifat yang lebih luas, yaitu gas, logam, nonlogam, dan tanah.

c. Pengelompokkan Unsur Menurut Dalton

            Tahun 1808, unsur yang diketahui sebanyak 36 unsur dan pada saat itu ditemukan nomor atom. Dalton mengelompokkan unsur-unsur tersebut berdasarkan sifat dan kenaikan nomor atomnya.

d. Pengelompokkan Unsur Menurut John Jacob Berzelius

            Tahun 1828, unsur yang ditemukan sebanyak 50 unsur dan John Jacob Berzelius mengelompokkan unsur berdasarkan nomor atom dan sifatnya.

e. Pengelompokkan Unsur Menurut J. Dobereiner

            Tahun 1829, J. Dobereiner mengelompokkan unsur berdasarkan kemiripan sifatnya, setiap kelompok terdiri atas tiga unsur sehingga pengelompokkan ini dinamakan Triade Dobereiner.

Pengelompokkan yang dikemukakan Dobereiner juga berdasarkan massa atom unsur, dengan massa atom unsur yang di tengah merupakan rata-rata unsur-unsur dari massa atom yang mengapitnya.

            Pengelompokkan Triade Dobereiner tidak dapat digunakan karena tidak semua unsur memenuhi ketentuan tersebut.

f. Hukum Oktaf Newlands

            Tahun 1864, Newlands mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Menurut Newlands, unsur yang berselisih 1 Oktaf akan mempunyai kemiripan sifat atau antara unsur 1 dengan unsur 8. Pengelompokkan ini dinamakan Hukum Oktaf Newlands.

            Unsur hidrogen mempunyai kemiripan sifat dengan fluorin, unsur litium mirip dengan natrium, dan seterusnya. Kelemahan Hukum Oktaf Newlands adalah hanya dapat digunakan untuk unsur-unsur dengan massa atom yang kecil.

g. Sistem Periodik Mendeleev

            Mendeleev mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan keperiodikkan sifat kimia dan fisika dari unsur-unsur itu. Unsur-unsur yang sifatnya mirip ditempatkan dalam lajur vertikal yang sama, sedangkan unsur yang mempunyai pengulangan sifat ditempatkan dalam lajur horizontal yang sama.

h. Sistem Periodik Modern

            sistem periodik modern merupakan penyempurnaan sistem periodik mendeleev.

Lambang Beberapa Unsur Logam, Nonlogam, dan Unsur Buatan Berzelius

No	Jenis Unsur
	Unsur Logam		Unsur Nonlogam		Unsur Buatan/Sintetik
	Nama	Lambang	Nama	Lambang	Nama	Lambang
1	Aluminium	Al	Boron	B	Technetium	Tc
2	Lithium	Li	Karbon	C	Promethium	Pm
3	Barium	Ba	Flour	F	Neptunium	Np
4	Kalium	K	Yod	I	Plutonium	Pu
5	Kalsium	Ca	Nitrogen	N	Amerecium	Am
6	Stronsium	Sr	Brom	Br	Corium	Cm
7	Tembaga	Cu	Oksigen	O	Berkelium	Bk
8	Emas	Au	Fosfor	P	Calipornium	Cf
9	Mangan	Mn	Belerang	S	Eintenium	Es
10	Besi	Fe	Silikon	Si	Fermium	Fm
11	Timbal	Pb	Klor	Cl	Mendeleviu	Md
12	Magnesium	Mg	Hidrogen	H	Nobelium	No
13	Raksa	Hg			Laurensium	Lw
14	Perak	Ag			Kurchatoviu	Ku
15	Natrium	Na			Hahnium	Ha
16	Seng	Zn
17	Bismut	Bi
18	Radium	Ra
19	Nikel	Ni
20	Cobalt	Co
21	Cadmium	Cd
22	Platina	Pt
23	Iridium	Ir

3. Aturan Penulisan Lambang Unsur

Lambang unsur adalah notasi yang digunakan untuk menyatakan suatu unsur. Berzelius mengusulkan penulisan unsur dengan menggunakan lambangnya saja. Berikut adalah aturan penulisan lambang unsur.

a.    Lambang unsur diambil dari awal unsur tersebut

b.    Lambang unsur ditulis dengan huruf besar untuk lambang unsur yang terdiri atas satu huruf

c.    Jika terdapat unsur-unsur dengan huruf awal yang sama, maka lambang unsur tersebut terdiri atas dua huruf awalnya. Penulisan huruf pertama dengan huruf besar, sedangkan huruf kedua dengan huruf kecil.

Unsur-unsur dapat ditentukan dalam bentuk atom tunggal yang membentuk satu molekul (molekul monoatomik, mono = satu). Terdapat juga dua atau lebih atom yang membentuk satu molekul (molekul diatomik, di = dua). Molekul adalah gabungan dari dua atau lebih atom unsur yang terjadi secara kimia. Adapun penulisan rumus kimia molekul unsur adalah nama lambang unsur ditulis sesuai dengan aturan lambang unsur kemudian diikuti oleh jumlah atom-atom unsurnya. Penulisan satu molekul diatomik hidrogen adalah H₂.

Lambang molekul monoatomik dan molekul diatomik tersebut menunjukkan rumus kimia molekul yang bersangkutan. Jika gas O₂, bukan gas O.

D. Senyawa

1. Pengertian Senyawa

            Senyawa adalah zat yang terbentuk dari dua atau lebih unsur yang bergabung secara kimia. Molekul unsur tersusun dari unsur-unsur sejenis, sedangkan senyawa tersusun dari unsur-unsur yang berbeda jenis.

            Suatu senyawa dilambangkan dengan rumus kimia. Rumus kimia menyatakan komposisi, jumlah, dan jenis atom yang dikandung oleh suatu senyawa. Misalnya senyawa air (H₂O). Senyawa tersebut tersusun atas dua ato hidrogen dan satu atom Oksigen.

2. Aturan Tata Nama Senyawa

a. Senyawa yang tersusun dari unsur logam dan nonlogam

            untuk senyawa yang tersusun dari unsur logam dan nonlogam, penamaan dimulai dari nama unsur logam (nama depan) dan diikuti nama unsur nonlogam (nama belakang) yang diberi akhiran –ida.

Nama senyawa dan unsur penyusunnya

No	Rumus Kimia	Unsur Logam	Unsur Nonlogam	Nama
1	CaO	Kalsium	Oksigen	Kalsium oksida
2	MgO	Magnesium	Oksigen	Magnesium oksida
3	NaCl	Natrium	Klorin	Natrium klorida
4	KI	Kalium	Iodin	Kalium iodida

b. Senyawa asam

senyawa asam terdiri atas unsur hidrogen dengan unsur nonlogam. Yang termasuk unsur nonlogam adalah unsur pada golongan VIIA dalam sistem periodik unsur, yaitu unsur fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I), dan ion poliatomik, misalnya SO₄ ^2-, NO₃^-, dan CO₃^-.

Tata nama senyawa yang tersusun dari unsur hidrogen dengan unsur nonlogam, yaitu:

1)   Hidrogen ditulis di depan dan diikuti nama unsur nonlogam yang diberi akhiran –ida.

2)   Nama asam dapat digunakan sebagai nama depan dan diikuti nama unsur nonlogam yang berakhiran –ida.

Nama senyawa yang tersusun dari hidrogen dan unsur nonlogam

No	Rumus Kimia	Unsur Nonlogam	Nama Hidrogen	Nama Asam
1	Hf	Fuorin	Hidrogren fkuorida	Asam fkuorida
2	HCl	Klorin	Hidrogren klorida	Asam klorida
3	HBr	Bromin	Hidrogren bromida	Asam bromida
4	HI	Iodin	Hidrogren iodida	Asam iodida

3)   Nama senyawa asam yang mengandung ion poliatomik:

H₂SO₄ = Asam sulfat

CaCO₃ = Asam karbonat

HNO₃ = Asam nitrat

 

C. Senyawa Basa

            Senyawa basa tersusun dari unsur logam, hidrogen, dan oksigen. Dalam senyawa basa, unsur hidrogen dan oksigen tidak berdiri sendiri-sendiri melainkan sebagai satu kesatuan yang disebut OH^-.

Aturan tata nama senyawanya sebagai berikut.

1)   Ion OH^- dinamakan hidroksida

2)   Nama depan adalah nama unsur logam dan diikuti kata hidroksida

3)   Jka unsur logamnya terletak pada golongan 2 atau 3 dalam sistem periodik unsur, maka nomor golongan diletakkan di belakang ion yang diberi tanda kurung.

nama senyawa yang tersusun dari unsur logam, hidrogen, dan oksigen

No	Unsur Logam	Golongan Unsur Logam	Rumus Kimia	Nama Senyawa
1	Natrium	1	NaOH	Natrium hidroksida
2	Kalium	1	KOH	Kalium hidroksida
3	Magnesium	2	Mg(OH)2	Magnesium hidroksida
4	Kalsium	2	Ca(OH)2	Kalsium hidroksida
5	Aluminium	3	Al(OH)3	Aluminium hidroksida

d. Senyawa yang Terbentu dari Reaksi Senyawa Asam dan Basa

            jika senyawa asam bereaksi dengan senyawa basa, maka akan terbentuk garam dan air. Senyawa asam terdiri atas hidrogen dan unsur nonlogam, sedangkan basa terdiri atas unsur logam dan ion hidroksida. Penamaan garam, yaitu unsur logam dari senyawa basa sebagai nama depan dan diikuti unsur nonlogam dari senyawa asam yang diberi akhiran –ida.          Beberapa Contoh Garam

No	Senyawa Asam	Senyawa Basa	Yang Terbentuk
			Garam	Air
1	HCl	NaOH	NaCl	H2O
2	Hidrogen klorida	Natrium hidroksida	Natrium klorida	Hidrogen oksida
3	H2SO4	MgOH4	MgSO4	H2O
4	Asam sulfat	Magnesium hidroksida	Magnesium sulfat